Список вопросов базы знаний

Гидроксид элемента, находящегося в третьем периоде в IA группе, вступает в реакцию с оксидом магния

Гидроксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основаниям

Оксид элемента, находящегося во втором периоде в IVA группе, вступает в реакцию c гидроксидом кальция

Фтор реагирует с кислородом с образованием кислотного оксида

Фтор, в отличие от хлора, может реагировать с водородом даже в темноте

Чем правее в периоде расположен химический элемент, тем в большей мере для его веществ присущи свойства, характерные для генетического ряда неметаллов

Все кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислоты

Кислоты хорошо реагируют с любыми солями

Общим свойством для всех кислот является реакция с сильным основанием

По составу кислотного остатка все кислоты делят на кислородосодержащие и бескислородные

Растворимые в воде кислотные оксиды применяются в качестве пигментов для самых разнообразных красок

Реакцией нейтрализации можно получать средние, кислые или основные соли

Соли получают только реакциями обмена

В реакции разложения нитратов кислород является восстановителем

В уравнении реакции следует делать одинаковым количество электронов, которые отдает один элемент и принимает другой элемент в данной реакции

Восстановительные свойства восстановителей сильнее выражены в кислой среде

Окислительно-восстановительные реакции редко встречаются в природе

Окислительные свойства перманганата калия более ярко выражены в щелочной среде

Реакции диспропорционирования протекают, если вещество содержит в своем составе атомы какого-либо элемента в промежуточной степени окисления

Реакции замещения могут протекать как с изменением степеней окисления элементов, так и без изменения

Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем

Атомная масса элемента выражается дробным числом

В 1894 Дж. Рэлей совместно с У. Рамзаем открыли новый химический элемент - аргон

В таблице Д. И. Менделеева есть такие периоды, все элементы которых неметаллы

Главные и побочные подгруппы есть только в короткой форме периодической таблицы

Непереходные элементы, находящиеся между металлами и неметаллами, образуют амфотерные высшие оксиды

Переходные металлы входят в состав побочных подгрупп

Периодическая таблица элементов является единственным возможным выражением Периодического закона

Элемент, расположенный во втором периоде, в I группе образует кислотный оксид

Атом азота в молекулах оксидов азота (II) и (IV) несет неспаренный электрон

Оксид азота (I) - высокотоксичный оксид

Оксид азота (II) был открыт Дж. Пристли

Оксид азота (II) выделяется при действии концентрированной азотной кислоты (1:1) на медь

Оксиды азота (II) и (IV) реагируют только как восстановители

Оксиды азота выделяются в атмосферу и стратосферу вместе с выхлопными газами

При нормальных условиях оксид азота (I) химически активен

Промышленный способ получения оксидов азота (II) и (IV) основан на окислении азота воздуха

В реакциях с неметаллами сера может быть только окислителем

Во всех аллотропных модификациях сера хорошо растворяется в сероуглероде

Метод Фраша относится к шахтным методам извлечения серы

Ромбическая и моноклинная модификации серы относятся к кристаллическим формам существования серы

Сера входит в состав белков

Сера как простое вещество была выделена и получена алхимиками в Средние века

Сера легко вступает в реакцию с азотом

Сера относится к неметаллам с атомным строением кристаллической решетки

В реакциях с кислородом и галогенами диоксид серы проявляет окислительные свойства

В своих соединениях кислород и сера проявляют одинаковые степени окисления

Во всех окислительно-восстановительных реакциях оксид серы (VI) выступает в роли окислителя

Наиболее характерные степени окисления серы в соединениях -2, +2, +4

При взаимодействии оксида серы (IV) с сероводородом образуется свободная сера