Список вопросов базы знаний

Гидратация - процесс образования гидратной оболочки

Гидратная оболочка - окружение иона, состоящее из одного или нескольких слоев определенным образом ориентированных молекул воды

Если затраты энергии на разрыв связей превышают энергию, выделяющуюся при гидратации ионов, то растворение экзотермическое

Жидкий бромоводород проводит электрический ток

Ионы вступают во взаимодействие с молекулами полярного растворителя

При растворении вещества в растворе всегда появляются гидратированные ионы

Тепловой эффект реакции нейтрализации всегда разный

Электролиты - химические вещества, растворы и расплавы которого проводят электрический ток

Альфа-частицы - относительно тяжелые частицы, заряженные положительно

Атомы элементов способны отдавать и принимать электроны в соответствии с правилом октета

В пределах одного периода меняется число электронов на внешнем электронном слое

Если в атоме элемента кальция заряд ядра +20, можно сказать, что ион кальция с 18 электронами в электронной оболочке несет заряд +2

При сообщении атому кванта энергии электрон переходит на более удаленную орбиту

Свойства элементов периодически повторяются потому, что у атомов элементов периодически повторяется число электронов на внешнем электронном слое

Электрон - положительно заряженная элементарная частица

Электроны совершают движение вокруг ядра по тем же законам, что и планеты вокруг звезды

Атом кальция присутствует в соединениях в виде катиона

В йодиде калия связь между частицами йода и калия ионная

Все растворы проводят электрический ток

Для кислот, щелочей и солей характерны реакции обмена

Ионная связь - химическая связь, образованная за счет притяжения разноименно заряженных ионов

Кристаллическая решетка хлорида натрия образована катионами натрия и хлорид-анионами

Температура кипения раствора сахара увеличится на большую величину, чем температура кипения раствора поваренной соли

Электропроводность концентрированных растворов соли и щелочи мала

Каждый электрон в атоме имеет свой собственный "адрес", записанный набором из четырех квантовых чисел

Л. де Бройль считал, что электрон обладает волновыми свойствами

Положение электрона в атоме описывается набором из трех квантовых чисел

Принцип неопределенности говорит о том, что можно лишь указать вероятность нахождения электрона в том или ином участке пространства около ядра в любой момент времени

Пятый уровень расщепляется на три подуровня

Спиновое квантовое число может принимать только одно значение: s = +1/2

Термин "орбита" полностью уступил свое место термину "орбиталь"

Термины "орбита" и "орбиталь" имеют разный смысл

В атоме на первом уровне существует 1p-подуровень

В первую очередь заполняются наиболее удаленные от ядра подуровни

Наиболее устойчивы конфигурации наполовину или полностью заполненные:

Подуровень 4s заполняется раньше, чем 3d-подуровень в соответствии с правилом Клечковского

Правило Клечковского согласуется с принципом заполнения уровней с минимальной энергией - в первую очередь заполняется подуровень с наименьшим n + l

Принцип минимума энергии при заполнении электронных оболочек - в первую очередь заполняются более низкие, ближайшие к ядру уровни и подуровни

Различные электроны в атоме могут иметь одинаковые наборы квантовых чисел

У лантан заполняется последним f-подуровень

Все важнейшие органические вещества живой клетки состоят из углерода, водорода, кислорода, серы, фосфора и азота

Гидриды - бинарные соединения, содержащие водород

Если на внешнем уровне атома элемента четыре электрона, то атом проявляет способности исключительно отдачи этих электронов

Кислотные свойства водородных соединений, образованных неметаллами одного периода, усиливаются слева направо по периоду

Периодичность - повторяемость свойств атомов элементов, химических и некоторых физических свойств у простых веществ и их соединений при изменении порядкового номера элементов

Распространенность элемента в природе определяется строением электронных уровней и подуровней атома элемента

Распространенность элементов уменьшается с возрастанием атомного номера элемента

Элементам побочных подгрупп (d-элементам) соответствуют простые вещества-неметаллы

В VIIА подгруппе наименее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества йода

Водород входит в подгруппу щелочных металлов, так как имеет схожее с ними строение внешнего электронного уровня