Список вопросов базы знаний

В твердом состоянии при низкой температуре ионные соединения плохо проводят электрический ток

В узлах кристаллической решетки металла находятся атомы и катионы этого металла

Вещества с молекулярными кристаллическими решетками имеют малую твердость и плавятся при низкой температуре:

Все вещества с кристаллической металлической решеткой очень твердые

Монокристаллы часто встречаются в природе

Сера, фосфор, селен, йод и другие вещества, имеющие относительно низкую температуру плавления, обладают молекулярной кристаллической структурой

Температура плавления металла растет с увеличением его атомного веса

Аномально высокие температуры плавления и кипения воды - следствие наличия водородных связей между ее молекулами

Водородная связь является внутримолекулярной связью

Водородные связи влияют на физические и химические (кислотно-основные) свойства соединений

Водородные связи влияют на физические и химические свойства соединений

Для возникновения водородной связи достаточно, чтобы в молекуле был атом водорода

Жидкое состояние вещества невозможно без межмолекулярных взаимодействий

Молекулярные кристаллы существуют благодаря ван-дер-ваальсовым силам притяжения молекул

Связи, возникающие между молекулами, такие же прочные, как и связи между атомами в молекуле

Алмаз и графит имеют молекулярную кристаллическую решетку

Ковалентная связь в молекуле хлороводорода неполярна

При разнице электроотрицательностей близкой к нулю связь может считаться ионной:

Свойства вещества зависят от типа кристаллической структуры этого вещества:

Твердое вещество, с высокой температурой плавления, расплавы которого проводят электрический ток, имеет ионную кристаллическую решетку:

Формулы Дж. Льюиса наглядно показывают количество ковалентных связей в молекуле

Чем больше порядок связи, тем прочнее эта связь

Электронная пара, образующая связь, может образоваться за счет неспаренных электронов, имеющихся в невозбужденных атомах

В некоторых реакциях фтор является восстановителем

В реакции S + Са = СаS cера является восстановителем

В ходе процесса восстановления степень окисления увеличивается

В ходе процессов окисления-восстановления выделяется электрический ток

В ходе самопроизвольной окислительно-восстановительной реакции может выделяться электрический ток

Восстановление - процесс принятия электронов

Восстановлению подвергается восстановитель

Все реакции веществ с кислородом были названы окислением

Большая часть элементов периодической системы - неметаллы

В древности у некоторых народов железо ценилось дороже золота

Восстановительные свойства металлов в побочных подгруппах с увеличением порядкового номера чаще всего уменьшаются

Германий - элемент, который занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами

Медь использовалась в Древнем мире только для изготовления украшений

Полностью из элементов-металлов состоит главная подгруппа IV группы

Рений относится к черным металлам

С точки зрения строения атома металлы характеризуются большим радиусом атома, небольшим числом электронов на внешнем уровне

Атомные s-орбитали при образовании ковалентной связи перекрываются, образуя как пи-связь, так и сигма-связь:

Атомы неметаллов в молекулах простых и сложных веществ соединены между собой ковалентной связью

В молекуле азота атомы связаны прочнее, чем в молекуле кислорода

Длина данной конкретной связи имеет строго определенное значение

При образовании ковалентной связи происходит перекрывание двух атомных орбиталей, на которых может находиться любое количество электронов:

Связи, образованные по донорно-акцепторному механизму отличаются от связей, образованных по обменному механизму

Тройная связь образуется одной сигма-связью и двумя пи-связями

Химическая связь образуется за счет электронов внешних электронных оболочек:

Атом состоит из ядра, состоящего из протона и нейтрона, и окружающих его электронных слоев:

В 1913 г. английский физик Г. Мозли установил, что корень из характеристической частоты рентгеновского излучения элемента линейно зависит от целочисленной величины - атомного номера

Изотопы большинства элементов отличаются друг от друга по химическим свойствам