Список вопросов базы знаний

При низких температурах изотермы Ван-дер-Ваальса имеют максимум и минимум

При расширении газа давление должно понижаться

При сближении молекул происходит увеличение сил притяжения

Притяжение между молекулами реального газа приводит к уменьшению давления газа

С увеличением давления происходит конденсация реального газа в жидкость

С увеличением давления свойства реального газа отклоняются от свойств идеального газа

С увеличением расстояния силы притяжения между молекулами газа

Состояния вещества, соответствующие участку изотермы Ван-дер-Ваальса от минимума до максимума, не могут существовать в природе

Уравнение Ван-дер-Ваальса - уравнение третьей степени

Уравнение Ван-дер-Ваальса учитывает основные качественные особенности

Уравнение состояния идеального газа имеет вид pV = RT

Уравнение состояния идеального газа не требует корректив для высоких слоев атмосферы

Уравнение третьей степени имеет два решения

Физическим смыслом объема в уравнении Ван-дер-Ваальса могут обладать

Численные значения постоянных а и b одинаковы для всех газов

Адиабатный процесс описывается уравнением Пуассона

Адиабатным называется процесс, при котором к газу не подводится и от него не отводится тепло

В изобарном процессе объем

В изотермическом процессе давление

В изохорном процессе давление

Внутренняя энергия идеального газа зависит от

Выражение Cv > Cp

Газ можно охладить

Для идеального газа кинетическая энергия беспорядочного движения всех его молекул определяет его внутреннюю энергию

Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы справедлив на всем интервале температур

К бесконтактному способу передачи энергии относится

К функциям состояния относится

Квазистатический процесс нельзя изобразить графически

Количество теплоты представляет собой энергию, которая передается от одного тела к другому при их контакте

Количество теплоты, необходимое для нагревания газа, зависит от того, на сколько градусов должна быть изменена его температура

Показатель адиабаты представляет собой отношение теплоемкости при постоянном объеме к теплоемкости при постоянном давлении

Политропическим называется процесс, при котором теплоемкость остается постоянной

При изохорном процессе газ не совершает работы

При циклическом процессе полученное системой количество теплоты равно изменению внутренней энергии ситемы

Работа газа в изобарном процессе равна нулю

Работа при изотермическом процессе зависит от разницы конечного и начального объемов

Работу газа можно рассчитывать как площадь под кривой функции Р = f(T)

Согласно первому началу термодинамики количество теплоты, сообщенное системе, идет

Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы прямо пропорциональна температуре

Теплоемкость измеряется в

Теплоемкость, отнесенная к единице массы вещества, называется молярной теплоемкостью

Теплоемкостью тела называется работа, которую нужно совершить над газом для изменения его температуры на 1 К

Трехатомная молекула, состоящая из жестко связанных между собой атомов, имеет

Универсальная газовая постоянная численно равна работе, которую совершает 1 моль идеального газа при нагревании на 1 К

Число степеней свободы - число независимых координат, которые необходимо ввести для определения положения тела в пространстве

"Взаимодействие токов с магнитами и магнитов между собой можно объяснить, если предположить, что в молекулах любого вещества циркулируют токи" - гипотеза

В магнитном поле его силовые линии всегда замкнуты сами на себя, образуя вихревое поле

В отсутствие внешнего поля молекулярные токи веществ ориентированы беспорядочно

В природе существуют магнитные заряды

Всякий движущийся электрический заряд создает в окружающем пространстве магнитное поле