Список вопросов базы знаний

Доклад Дж. Ньюлендса "Закон октав и причины химических соотношений среди атомных весов" обсуждался на заседании Лондонского химического общества 1 марта 1866 года

Периодический закон химических элементов - один из фундаментальных законов природы

Русский химик Д. И. Менделеев представил Русскому химическому обществу сообщение об открытии им Периодического закона химических элементов в 1867 году

Moляpный oбъем - oбъем oднoй мoлекулы

Воздух - естественная смесь газов

Горение веществ в воздухе происходит быстрее, чем в кислороде

Для горения необходимо нагревание горючего вещества до температуры воспламенения, доступ кислорода, воспламеняющееся вещество или горючий материал

Процессы дыхания - медленное окисление органических веществ живого организма кислородом воздуха

Средняя молярная масса смеси газов - среднее арифметическое их молярных масс

Основные соли образуются только из многокислотных оснований, содержащих несколько гидроксильных групп ОН

Реакцию двух различных солей удается провести только в том случае, если обе из образующихся солей нерастворимы и выпадают в осадок

Соли - вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками

Соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы - основные соли

Соли, которые содержат только атомы металла и кислотного остатка - кислые соли

Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка

Для кислотных оксидов характерно взаимодействие с щелочами с образованием соли и воды

Для основных оксидов характерно взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды

Оксид калия, оксид кальция, оксид двухвалентного железа относятся к основным оксидам

Основные оксиды - сложные химические вещества, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами

Самым первым появился индикатор фенолфталеин

Углекислый газ, оксид фосфора, триоксид серы относятся к кислотным оксидам

Ионную связь можно рассматривать как предельный случай полярной ковалентной связи

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами, электроотрицательности которых сильно отличаются

Ковалентная связь называется полярной, если общая электронная пара смещена к одному из атомов

Ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные

Насыщаемость - свойство ковалентной связи, определяющее геометрическую структуру молекулы

Электроотрицательность - относительная способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами

Большинство кристаллических органических соединений имеют молекулярную решетку

В решетке алмаза молекулы отсутствуют

В хлориде натрия (NaCl) связь между натрием и хлором - ковалентная

Вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления, мало растворимы в воде, их растворы почти не проводят электрический ток

Металлические кристаллические решетки - решетки, в узлах которых находятся ионы металлов, соединенные металлической связью

Различают три типа кристаллических решеток

Аморфные тела занимают промежуточное положение между кристаллическими твердыми телами и жидкостями

Металлы, сплавы, твердые соли, углерод, стекло - кристаллические вещества

Многие вещества могут быть переведены из аморфного состояния в кристаллическое, и наоборот

Различают четыре агрегатных состояния вещества

Твердые вещества делятся на кристаллические и аморфные

Элементарная ячейка представляет собой наибольший объем кристалла в виде параллелепипеда, повторяющегося в кристалле бесконечное число раз

Неметаллы - химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол периодической системы:

При перемещении вдоль периода справа налево металлические свойства элементов усиливаются, а в обратном направлении возрастают неметаллические свойства

При перемещении вдоль периода справа налево металлические свойства элементов усиливаются

Самый активный неметалл-окислитель - фтор (F), а самый активный металл-восстановитель - цезий (Cs)

Слева направо усиливаются восстановительные свойства, а при движении сверху вниз - окислительные свойства элементов

Характерными для большинства неметаллов являются восстановительные свойства

В большинстве реакций металлы выступают как окислители

Во всех соединениях щелочно-земельные металлы имеют степень окисления +2

Металлы - группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами

Переходные металлы - элементы побочных подгрупп периодической системы химических элементов, в атомах которых появляются электроны на d- и f-орбиталях

Полуметаллы (металлоиды) - химические элементы, расположенные в периодической системе на границе между металлами и неметаллами