Список вопросов базы знаний

В 1894 году Уильям Рамзай открыл инертные газы

Из 63 элементов Д. И. Менделееву удалось разместить в таблице только 45:

Металлы занимают большую часть Периодической таблицы

Свойства элементов находятся в периодической зависимости от их порядковых номеров

Экаалюминий - галлий - открыл Ларс Фредерик Нильсон

Изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие разное число нейтронов в ядре:

Ион - атом, который приобретает положительный или отрицательный заряд

Нуклоны - протоны и нейтроны, входящие в состав атомного ядра

Практически вся масса атома сосредоточена в его электронной оболочке

Протоны, входящие в состав ядра, несут отрицательный заряд

Число протонов в ядре атома называют зарядом ядра атома и обозначают буквой Z

Заполнение электронами происходит сверху вниз

Орбиталь (в волновой модели) - пространство около ядра, в котором можно обнаружить заселивший ее электрон с вероятностью 95 %

Число электронов на уровне равно 2n в квадрате

Электрон имеет свойства только частицы

Электроны в атомах располагаются определенными слоями - оболочками в определенном порядке

Электроны в атоме располагаются по уровням, которые состоят из близких по энергии подуровней

Внешний уровень атома - самый близкий к ядру уровень, на котором еще есть электроны

Незавершенный уровень энергетически выгоднее завершенного:

Свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра

Химические свойства элементов связаны с их стремлением завершить свои внешние электронные оболочки

Число электронов в атоме равно числу протонов в ядре и равно порядковому номеру элемента

Элементы, у которых электроны размещаются на s-подуровне внешнего электронного уровня, относятся к s-семейству элементов

Атомы-акцепторы электронов легче достраивают свои внешние уровни до октета, принимая на них электроны других атомов

В группах собраны элементы с различными химическими свойствами

В левой части периодов элементы-металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства

Внешние (валентные) электроны ответственны за образование связей с другими атомами

Внешние электроны, ответственные за образование связей с другими атомами, называются валентными электронами

Щелочные металлы - плохие восстановители

s-Элементы имеют валентности, совпадающие с номером их группы

Сверху вниз усиливаются окислительные, а слева направо - восстановительные свойства элементов

Фтор имеет минимальную электроотрицательность

Электроотрицательность - свойство атомов в соединениях оттягивать электроны вдоль химической связи

Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны в химических реакциях

Элементы, занимающие места на границе между металлами и неметаллами, называют полуметаллами

Атомы могут связываться друг с другом произвольно

В ковалентной связи пара электронов образует общее электронное облако, связывающее атомы

Внешние оболочки всех элементов, кроме благородных газов, являются незавершенными

Если из отдельных атомов образуются устойчивые молекулы, то всегда поглощается энергия

Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому, называется энергией сродства к электрону

Энергия, которую необходимо затратить, чтобы оторвать электрон от атома, называется энергией ионизации

В группах периодической таблицы собраны элементы с похожими химическими свойствами

Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом соответствует номеру группы

Период - ряд элементов, расположенных в порядке убывания атомных масс

Периодическая система химических элементов - естественная классификация химических элементов, являющаяся табличным выражением периодического закона Д. И. Менделеева

Периодическая таблица состоит из семи периодов

При перемещении слева направо вдоль периода металлические свойства увеличиваются

Д. И. Менделеев - автор периодического закона химических элементов

Д. И. Менделеев считал своим настоящим предшественником Дж. Ньюлендса

Дмитрий Иванович Менделеев родился 27 января 1834 года в Тобольске