Вход | Регистрация

Тесты онлайн, бесплатный конструктор тестов. Психологические тестирования, тесты на проверку знаний.

Вход в систему

Список вопросов базы знаний

Химия

Страница:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41

Вопрос id:67404

Тема/шкала: Неорганическая химия

Реакция НС1_(г)+O_2(г)=С1_2(г)+Н₂О_(г) проведена в сосуде объемом 20 л. Химическое равновесие установилось после вступления в реакцию 80% HCl. Определите сумму равновесных концентраций (моль/л) всех веществ, если для реакции взято 4 и 6 молей HCl и O₂ соответственно.

?) 0,16

?) 0,46

?) 9,2

?) 3,2

Вопрос id:67406

Тема/шкала: Неорганическая химия

Реакция СО_2(г)+Н_2(г) = СО_(г)+Н₂О_(г), проведена в сосуде объемом 0,002 м³ (Кр = 1). Вычислите сумму равновесных концентраций (моль/л) всех веществ, если СO₂ и Н₂ взяты в реакцию в количестве 6 и 12 молей соответственно.

?) 16

?) 18

?) 9

?) 8

Вопрос id:67407

Тема/шкала: Неорганическая химия

В реакции НС1_(г)+O_2(г) = С1_2(г) + Н₂О_(г) химическое равновесие установилось после вступления в реакцию 40% O₂. Определите сумму равновесных концентраций (моль/л) С1₂и Н₂O, если исходные концентрации HCl и O₂ равны 0,3 и 0,2 моль/л соответственно.

?) 0,72

?) 0,32

?) 0,40

?) 0,12

Вопрос id:67409

Тема/шкала: Неорганическая химия

Константы скорости прямой и обратной реакций уравнения Н_2(г) + I_2(г) ↔ HI_(г) равны k_пр =1,6 и k_обр = 0,047. Рассчитайте константу равновесия этой реакции.

?) 34

?) 30

?) 38

?) 32

Вопрос id:67410

Тема/шкала: Неорганическая химия

Реакция СО_2(г) + Н_2(г) = СО_(г) + Н₂О_(г), проведена в сосуде объемом 0,005 м³ (К_р=1). Определите равновесную концентрацию (моль/л) СO₂и Н₂, если они для реакции взяты в количестве 3 и 5 моль соответственно.

?) 0,375; 0,225

?) 1,125; 3,125

?) 0,225; 0,625

?) 3,125; 0,625

Вопрос id:67411

Тема/шкала: Неорганическая химия

Начальные концентрации NН₃ и O₂ в реакции NН_3(г)+O_2(г) = NO_(г)+H₂O_(г) соответственно равны 4 и 5 моль/л. При вступлении в реакцию 40% аммиака установилось равновесие. Вычислите равновесные концентрации (моль/л) NО и Н₂O.

?) 4,0; 6,0

?) 1,6; 2,4

?) 2,4; 3,0

?) 1,6;2,0

Вопрос id:67412

Тема/шкала: Неорганическая химия

После наступления равновесия реакции NН_3(г)+Сl_2(г)=N_2(г)+НСl_(г), проведенной в сосуде объемом 0,004 м³, концентрация веществ составила: [NН₃]=0,8; [Cl₂]=0,7; [N₂]=0,3 моль/л. Вычислите количество (моль) израсходованных веществ.

?) 0,6; 0,9

?) 2,4; 3,6

?) 1,4; 1,6

?) 5,6; 6,4

Вопрос id:67413

Тема/шкала: Неорганическая химия

Начальные количества NН₃ и O₂в реакции NН_3(г)+О_2(г)= NO_(г)+H₂O_(г) соответственно равны 8 и 6 моль. При вступлении в реакцию 25% аммиака установилось равновесие. Вычислите равновесные концентрации (моль/л) NО и Н₂O, если объем реактора равен 5 л.

?) 0,4; 0,6

?) 6; 3,5

?) 2; 3

?) 1,2; 0,7

Вопрос id:67415

Тема/шкала: Неорганическая химия

При достижении химического равновесия реакции NН_3(г)+Сl_2(г)= N_2(г) +НСl_(г) протекающей в сосуде объемом 0,006 м³, концентрация (моль/л) веществ составляет [NН₃] = 0,4; [Cl₂] = 0,35; [HCl] = 0,6. Вычислите сумму начальных количеств (моль) веществ.

?) 9,0

?) 1,25

?) 7,5

?) 4,5

Вопрос id:67416

Тема/шкала: Неорганическая химия

Константа равновесия реакции СО_(г)+Н₂О_(г)=СО_2(г)+Н_2(г) при 850°С равна 1. Определите равновесную концентрацию (моль/л) Н₂O, если начальные концентрации СО и Н₂O равны соответственно 4 и 5 моль/л.

?) 2,8

?) 2,2

?) 1,8

?) 1,2

Вопрос id:67417

Тема/шкала: Неорганическая химия

В реакции А + В ↔ С + D равновесные концентрации [А]=2 моль/л, [В]=8 моль/л, [D]=4 моль/л и К_равн=1. Рассчитайте концентрацию вещества С.

?) 4

?) 2

?) 3

?) 6

Вопрос id:67418

Тема/шкала: Неорганическая химия

В реакции SO_2(г)+NO_2(г)=SO_3(г)+NO_(г) начальные концентрации веществ SO₂ и NO₂ равны соответственно 5 и 6 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию (моль/л) NO₂(К_р=1).

?) 3,27

?) 2,73

?) 2,14

?) 6,00

Вопрос id:67419

Тема/шкала: Неорганическая химия

Константа равновесия реакции CO_(г)+H₂O_(г)=CO_2(г)+H_2(г) при 850°С равна 1. Определите равновесные концентрации (моль/л) СО и Н₂O, если их начальные концентрации равны соответственно 2 и 3 моль/л

?) 1,2; 3,4

?) 2; 3

?) 0,8; 1,8

?) 2,4; 3,4

Вопрос id:67423

Тема/шкала: Неорганическая химия

При достижении химического равновесия реакции HCl_(г)+O_2(г)= Cl_2(г) + H₂O_(г) протекающей в сосуде объемом 6 л, концентрация веществ составляет [HCl] = 0,3, [O₂] = 0,4 и [Cl₂] = 0,2 моль/л. Рассчитайте количество (моль) исходных веществ.

?) 0,7; 0,5

?) 2,4; 0,6

?) 4,2; 3,0

?) 0,4; 0,1

Вопрос id:67424

Тема/шкала: Неорганическая химия

Для проведения реакции A_(г) + B_(г)= C_(г) + D_(г) взяли 1,8 моля вещества А и после достижения равновесия (Кр=1) получили 0,8 моля вещества D. Определите начальную концентрацию вещества В (моль/л), если объем реактора равен 2 л.

?) 1,44

?) 0,9

?) 0,32

?) 0,72

Вопрос id:67426

Тема/шкала: Неорганическая химия

Начальная концентрация вещества А в реакции (A_(г) + B_(г) = C_(г) + D_(г)) равна 0,7 моль/л. Равновесие реакции наступило после образования 0,2 моль/л вещества D (Кр=1). Вычислите сумму равновесных концентраций (моль/л) всех веществ.

?) 0,28

?) 0,58

?) 0,80

?) 0,98

Вопрос id:67428

Тема/шкала: Неорганическая химия

При достижении химического равновесия реакции NН_3(г)+O_2(г)= Н₂O_(г)+N_2(г) концентрация (моль/л) веществ составила: [NН₃] = 0,4; [O₂] = 0,65; [Н₂O] = 0,3. Вычислите количество (моль) начальных веществ, если реакция проведена в сосуде объемом 0,005м³.

?) 0,2; 0,15

?) 3,0; 4,0

?) 0,6; 0,8

?) 1,0; 0,75

Вопрос id:67432

Тема/шкала: Неорганическая химия

В каких реакциях атом азота окисляется только до степени окисления +5?

?) NO₂+ O₂+ Н₂O = HNO₃;

?) NO₂+ O₂ + КОН = KNO₃ + Н₂O;

?) NO₂+ 2NаОН = NaNO₃ + NaNO₂ + Н₂O;

?) NO₂= NО + O₂;

?) NO₂+ HI = NО + I₂+ Н₂O;

?) NO₂+ Н₂O + SO₂= H₂SO₄+ NО.

?) NO₂+ Н₂O = HNO₃ + NО;

Вопрос id:67436

Тема/шкала: Неорганическая химия

Какие реакции являются окислительно-восстановительными?

?) СН₄ + O₂ + NН₃→HCN + Н₂O;

?) Nа₂СrO₇ + NаОН→N а₂СrO₄ + Н₂O.

?) Nа₂СrO₄ + H₂SO₄→Nа₂СrO₇ + Na₂SO₄ + Н₂O;

?) Li₃N + Н₂O→LiОН + NН_{3_;}

?) NН₃ + NаСlO→ N₂H₄ + NaCl + Н₂O;

Вопрос id:67442

Тема/шкала: Неорганическая химия

Укажите реакции, которые не относятся к окислительно-восстановительным.

?) Al₂S₃ + O₂ = Al₂O₃ + SO₂;

?) Al₂S₃ + Н₂O = Al(OH)₃ + H₂S;

?) Al₂S₃ + Nа₂СO₃ + Н₂O = Al(OH)₃ + СO₂ + Na₂S;

?) Al₂S₃ + HNO₃ = Al₂(SO₄)₃ + NO₂ + H₂O.

?) Al₂S₃ + HCl = AlCl₃ + H₂S;

Вопрос id:67447

Тема/шкала: Неорганическая химия

Укажите реакций которые относится к окислительно-восстановительные реакциям.

?) Al₂S₃ + Na₂CO₃ + H₂O = Al(OH)₃ + CO₂ + Na₂S.

?) Al₂S₃ + HNO₃= Al₂(SO₄)₃ + NO₂+ Н₂O;

?) Al₂S₃ + O₂ = Al₂O₃ + SO₂;

?) Al₂S₃ + HCl = AlCl₃ + H₂S;

?) Al₂S₃+ Н₂O = Al(OH)₃+ H₂S ;

Вопрос id:67449

Тема/шкала: Неорганическая химия

Сколько молей окислителя вступает в реакцию с 7 молями восстановителя в следующей реакции? КМnO₄ + Н₂O₂+ КОН =

?) 9

?) 12

?) 10

?) 14

Вопрос id:67450

Тема/шкала: Неорганическая химия

Какое вещество выделяется на катоде и какой будет среда раствора при электролизе водного раствора сульфата меди(II) с помощью графитового электрода?

?) сера, основной

?) медь, нейтральной

?) медь, кислотной

?) медь, основной

Вопрос id:67452

Тема/шкала: Неорганическая химия

Имеется два электролизера, первый из которых содержит 1,5 М, а второй 2,5 М раствора сульфата меди(II). Через них пропустили ток в 5 фарадея. Вычислите массы (г) образовавшихся на катодах веществ.

?) 64; 64

?) 98; 160

?) 160; 160

?) 96; 160

Вопрос id:67453

Тема/шкала: Неорганическая химия

При электролизе 800 г 10%-ного раствора сульфата меди(II) на аноде (инертный электрод) выделилось 22,4 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) вещества в растворе после электролиза.

?) 6,7

?) 4,9

?) 24,5

?) 30,6

Вопрос id:67454

Тема/шкала: Неорганическая химия

Определите коэффициент перед окислителем в следующей реакции KNO₂+ KMnO₄ + H₂SO₄= K₂SO₄ + МnSO₄ + KNO₃ + Н₂O

?) 5

?) 20

?) 2

?) 7

Вопрос id:67456

Тема/шкала: Неорганическая химия

Сколько граммов кадмия выделится на катоде (инертный электрод) при электролизе 250 мл 0,4 молярного раствора сульфата кадмия током силой в 2 А в течение 19300 с (не учитывать выделение водорода)?

?) 11,2

?) 22,4

?) 104

?) 52

Вопрос id:67457

Тема/шкала: Неорганическая химия

Сколько молей воды и сульфата железа (III) образуется в реакции MnO₄^- + Fе²⁺+ Н⁺?

?) 8:5

?) 2:14

?) 5:11

?) 11:2

Вопрос id:67458

Тема/шкала: Неорганическая химия

Сколько граммов хлора выделится на аноде (инертный электрод) при электролизе 500 г 2,34%-ного раствора хлорида натрия током силой в 2 А в течение 48250 с?

?) 3,55

?) 7,1

?) 14,2

?) 35,5

Вопрос id:67462

Тема/шкала: Неорганическая химия

Электролиз 800 г5% раствора сульфата меди(II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 23,6 г. Определите массы (г) веществ, выделившихся на инертных электродах.

?) 4 г кислорода в аноде;

?) 0,4 г водорода в катоде;

?) 3,6 г кислорода в аноде;

?) 6,4 г меди в катоде;

?) 16 г меди в катоде;

?) 7,2 г кислорода в аноде.

Вопрос id:67463

Тема/шкала: Неорганическая химия

В результате электролиза расплава хлорида металла образовалось 0,896 л хлора и 5,48 г металла. Определите, хлорид какого металла участвовал в электролизе.

?) кальций

?) алюминий

?) барий

?) натрий

Вопрос id:67465

Тема/шкала: Неорганическая химия

Сколько граммов меди выделится на катоде (инертный электрод) при пропускании 19300 Кл электричества через 500 мл 0,1 молярного раствора сульфата меди(II)?

?) 6,4

?) 12,8

?) 3,2

?) 1,6

Вопрос id:67466

Тема/шкала: Неорганическая химия

Какую массу (г) хлорида калия следует подвергнуть электролизу в водном растворе, чтобы получить 112 г гидроксида калия?

?) 149

?) 223,50

?) 74,5

?) 37,25

Вопрос id:67467

Тема/шкала: Неорганическая химия

Вычислите массу (г) серы, образующейся при пропускании через раствор, содержащий 27,65 г перманганата калия, 17,92 л (н.у.) сероводорода в присутствии серной кислоты.

?) 25,6

?) 8

?) 20

?) 14

Вопрос id:67470

Тема/шкала: Неорганическая химия

Сколько натрия (г) образуется, если при электролизе расплава хлорида натрия получено 280л (н.у.) хлора?

?) 0,575

?) 1,25

?) 1,15

?) 575

Вопрос id:67472

Тема/шкала: Неорганическая химия

При электролизе 500 г 6,8%-ного раствора нитрата серебра на аноде (инертный электрод) выделилось 22,4 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) вещества в растворе после электролиза.

?) 1,9

?) 3,6

?) 4,7

?) 2,8

Вопрос id:67473

Тема/шкала: Неорганическая химия

При электролизе 500 г 8%-ного CuSO4 на аноде (инертный электрод) выделилось 25,2 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) вещества в растворе после электролиза.

?) 5,5

?) 7,4

?) 6,7

?) 4,9

Вопрос id:67474

Тема/шкала: Неорганическая химия

Какой объём (л) займёт (н.у.) газ, полученный при полном электролизе 24 г воды?

?) 33,6

?) 67,2

?) 22,4

?) 44,8

Вопрос id:67476

Тема/шкала: Неорганическая химия

Через первый электролизер, содержащий 1 М и второй электролизер, содержащий 2 М раствора сульфата меди(II), пропустили ток в 4 фарадея. Определите массы (г) веществ, образовавшихся на катодах.

?) 128; 128

?) 64; 128

?) 66; 128

?) 64; 64

Вопрос id:67482

Тема/шкала: Неорганическая химия

В раствор хлорида меди(II), содержащий 13,5 г соли, опустили цинковую пластинку. Если масса пластинки изменилась на 0,01 г, сколько граммов соли меди осталось в растворе?

?) 11,15

?) 13,11

?) 12,15

?) 5,76

Вопрос id:67483

Тема/шкала: Неорганическая химия

В воде растворили 96,4 г кристаллогидрата, содержащего в составе МnSO₄. Определите формулу кристаллогидрата, взятого для электролиза, если для полного выделения марганца потребовалось пропустить через раствор ток силой в 5 А в течение 15440 с.

?) МnSO₄ • H₂O

?) МnSO₄ • 4H₂O

?) MnSO₄ • 2H₂O

?) МnSO₄ • 5H₂O

Вопрос id:67484

Тема/шкала: Неорганическая химия

В воде растворили 5,28 г смеси сульфатов меди(II) и кадмия. Для выделения меди и кадмия пришлось провести электролиз током силой в 0,5 А в течение 193 мин. Рассчитайте массовый (г) состав исходной смеси

?) 0,8; 4,48

?) 2,64; 2,64

?) 1,6; 3,68

?) 3,2; 2,08

Вопрос id:67485

Тема/шкала: Неорганическая химия

Смесь нитрата меди(II) и нитрата серебра по 0,1 М и объемом по 400 мл была подвергнута электролизу током силой в 4 А в течение 1930 с. Определите массу (г) оставшейся соли в растворе после электролиза.

?) 11,28

?) 7,52

?) 3,76

?) 3,4

Вопрос id:67486

Тема/шкала: Неорганическая химия

Смесь растворов нитрата меди(II) и нитрата серебра по 0,1 М и объемом по 400 мл была подвергнута электролизу током силой в 2 А в течение 1930 с. Определите массу (г) оставшейся соли в растворе после электролиза.

?) 3,76

?) 3,4

?) 11,28

?) 7,52

Вопрос id:67487

Тема/шкала: Неорганическая химия

Смесь 400 мл 0,2 молярного раствора нитрата меди(II) и 200 мл 0,2 молярного раствора нитрата серебра была подвергнута электролизу током силой в 5 А в течение 3860 с. Определите массу (г) вещества в растворе после окончания электролиза.

?) 2,52

?) 12,6

?) 18,9

?) 6,3

Вопрос id:67488

Тема/шкала: Неорганическая химия

Через 500 мл раствора, содержащего нитрат меди(II) и нитрат серебра, пропустили 3860 Кл электричества. На катоде было выделено всего 2,04 г двух металлов. Рассчитайте концентрацию (моль/л) солей в исходном растворе.

?) 0,04; 0,03

?) 0,03; 0,02

?) 0,015; 0,01

?) 0,02; 0,01

Вопрос id:67489

Тема/шкала: Неорганическая химия

Через раствор, содержащий 0,1 моль хлорида ртути(II) и 0,2 моля хлорида меди(II), пропускали ток силой в 10 А в течение 4825 с. Определите объем (л, н.у.) вещества, выделившегося на аноде (инертный электрод).

?) 21,3

?) 17,75

?) 5,6

?) 6,72

Вопрос id:67490

Тема/шкала: Неорганическая химия

В результате электролиза 100 мл раствора нитрата меди(II) и нитрата серебра током силой в 0,8 А в течение 4825 с на катоде выделилось всего 2,04 г двух металлов. Рассчитайте концентрацию (моль/л) солей в исходном растворе.

?) 0,01; 0,03

?) 0,1; 0,15

?) 0,2; 0,1

?) 0,1; 0,1

Вопрос id:67491

Тема/шкала: Неорганическая химия

73,3 г смеси Na₂SO₄ и CdSO₄ растворили в 458,7 г воды. Для полного выделения кадмия пришлось провести электролиз током силой в 2 А в течение 24125 с. Рассчитайте концентрацию (моль/л) сульфата иона в образовавшемся растворе (р=1,25 г/мл).

?) 0,4

?) 7,68

?) 3,8

?) 1,0

Вопрос id:67493

Тема/шкала: Неорганическая химия

1,72 г смеси сульфата меди(II) и кадмия растворили в воде. Для полного выделения меди и кадмия пришлось провести электролиз током силой в 5 А в течение 386 с. Рассчитайте массы (г) составов в исходной смеси

?) 1,2; 0,52

?) 1,08; 0,64

?) 0,4; 1,32

?) 0,8; 0,92

Страница:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41