Вход | Регистрация
Тесты онлайн, бесплатный конструктор тестов. Психологические тестирования, тесты на проверку знаний.

Список вопросов базы знаний

Химия

Вопрос id:67404
Тема/шкала: Неорганическая химия
Реакция НС1(г)+O2(г)=С12(г)+Н2О(г) проведена в сосуде объемом 20 л. Химическое равновесие установилось после вступления в реакцию 80% HCl. Определите сумму равновесных концентраций (моль/л) всех веществ, если для реакции взято 4 и 6 молей HCl и O2 соответственно.
?) 3,2
?) 9,2
?) 0,46
?) 0,16
Вопрос id:67406
Тема/шкала: Неорганическая химия
Реакция СО2(г)+Н2(г) = СО(г)+Н2О(г), проведена в сосуде объемом 0,002 м3 (Кр = 1). Вычислите сумму равновесных концентраций (моль/л) всех веществ, если СO2 и Н2 взяты в реакцию в количестве 6 и 12 молей соответственно.
?) 8
?) 16
?) 9
?) 18
Вопрос id:67407
Тема/шкала: Неорганическая химия
В реакции НС1(г)+O2(г) = С12(г) + Н2О(г) химическое равновесие установилось после вступления в реакцию 40% O2. Определите сумму равновесных концентраций (моль/л) С12и Н2O, если исходные концентрации HCl и O2 равны 0,3 и 0,2 моль/л соответственно.
?) 0,32
?) 0,40
?) 0,72
?) 0,12
Вопрос id:67409
Тема/шкала: Неорганическая химия
Константы скорости прямой и обратной реакций уравнения Н2(г) + I2(г) ↔ HI(г) равны kпр =1,6 и kобр = 0,047. Рассчитайте константу равновесия этой реакции.
?) 38
?) 32
?) 30
?) 34
Вопрос id:67410
Тема/шкала: Неорганическая химия
Реакция СО2(г) + Н2(г) = СО(г) + Н2О (г), проведена в сосуде объемом 0,005 м3 (Кр=1). Определите равновесную концентрацию (моль/л) СO2и Н2, если они для реакции взяты в количестве 3 и 5 моль соответственно.
?) 1,125; 3,125
?) 3,125; 0,625
?) 0,225; 0,625
?) 0,375; 0,225
Вопрос id:67411
Тема/шкала: Неорганическая химия
Начальные концентрации NН3 и O2 в реакции NН3(г)+O2(г) = NO(г)+H2O(г) соответственно равны 4 и 5 моль/л. При вступлении в реакцию 40% аммиака установилось равновесие. Вычислите равновесные концентрации (моль/л) NО и Н2O.
?) 4,0; 6,0
?) 1,6; 2,4
?) 1,6;2,0
?) 2,4; 3,0
Вопрос id:67412
Тема/шкала: Неорганическая химия
После наступления равновесия реакции NН3(г)+Сl2(г)=N2(г)+НСl(г), проведенной в сосуде объемом 0,004 м3, концентрация веществ составила: [NН3]=0,8; [Cl2]=0,7; [N2]=0,3 моль/л. Вычислите количество (моль) израсходованных веществ.
?) 1,4; 1,6
?) 5,6; 6,4
?) 0,6; 0,9
?) 2,4; 3,6
Вопрос id:67413
Тема/шкала: Неорганическая химия
Начальные количества NН3 и O2в реакции NН3(г)+О2(г)= NO(г)+H2O(г) соответственно равны 8 и 6 моль. При вступлении в реакцию 25% аммиака установилось равновесие. Вычислите равновесные концентрации (моль/л) NО и Н2O, если объем реактора равен 5 л.
?) 1,2; 0,7
?) 6; 3,5
?) 2; 3
?) 0,4; 0,6
Вопрос id:67415
Тема/шкала: Неорганическая химия
При достижении химического равновесия реакции NН3(г)+Сl2(г)= N2(г) +НСl(г) протекающей в сосуде объемом 0,006 м3, концентрация (моль/л) веществ составляет [NН3] = 0,4; [Cl2] = 0,35; [HCl] = 0,6. Вычислите сумму начальных количеств (моль) веществ.
?) 4,5
?) 7,5
?) 1,25
?) 9,0
Вопрос id:67416
Тема/шкала: Неорганическая химия
Константа равновесия реакции СО(г)+Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г) при 850°С равна 1. Определите равновесную концентрацию (моль/л) Н2O, если начальные концентрации СО и Н2O равны соответственно 4 и 5 моль/л.
?) 2,8
?) 1,2
?) 2,2
?) 1,8
Вопрос id:67417
Тема/шкала: Неорганическая химия
В реакции А + В ↔ С + D равновесные концентрации [А]=2 моль/л, [В]=8 моль/л, [D]=4 моль/л и Кравн=1. Рассчитайте концентрацию вещества С.
?) 4
?) 6
?) 3
?) 2
Вопрос id:67418
Тема/шкала: Неорганическая химия
В реакции SO2(г)+NO2(г)=SO3(г)+NO(г) начальные концентрации веществ SO2 и NO2 равны соответственно 5 и 6 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию (моль/л) NO2(Кр=1).
?) 3,27
?) 6,00
?) 2,73
?) 2,14
Вопрос id:67419
Тема/шкала: Неорганическая химия
Константа равновесия реакции CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г) при 850°С равна 1. Определите равновесные концентрации (моль/л) СО и Н2O, если их начальные концентрации равны соответственно 2 и 3 моль/л
?) 0,8; 1,8
?) 1,2; 3,4
?) 2,4; 3,4
?) 2; 3
Вопрос id:67423
Тема/шкала: Неорганическая химия
При достижении химического равновесия реакции HCl(г)+O2(г)= Cl2(г) + H2O(г) протекающей в сосуде объемом 6 л, концентрация веществ составляет [HCl] = 0,3, [O2] = 0,4 и [Cl2] = 0,2 моль/л. Рассчитайте количество (моль) исходных веществ.
?) 2,4; 0,6
?) 0,7; 0,5
?) 0,4; 0,1
?) 4,2; 3,0
Вопрос id:67424
Тема/шкала: Неорганическая химия
Для проведения реакции A(г) + B(г)= C(г) + D(г) взяли 1,8 моля вещества А и после достижения равновесия (Кр=1) получили 0,8 моля вещества D. Определите начальную концентрацию вещества В (моль/л), если объем реактора равен 2 л.
?) 1,44
?) 0,32
?) 0,9
?) 0,72
Вопрос id:67426
Тема/шкала: Неорганическая химия
Начальная концентрация вещества А в реакции (A(г) + B(г) = C(г) + D(г)) равна 0,7 моль/л. Равновесие реакции наступило после образования 0,2 моль/л вещества D (Кр=1). Вычислите сумму равновесных концентраций (моль/л) всех веществ.
?) 0,98
?) 0,28
?) 0,58
?) 0,80
Вопрос id:67428
Тема/шкала: Неорганическая химия
При достижении химического равновесия реакции NН3(г)+O2(г)= Н2O(г)+N2(г) концентрация (моль/л) веществ составила: [NН3] = 0,4; [O2] = 0,65; [Н2O] = 0,3. Вычислите количество (моль) начальных веществ, если реакция проведена в сосуде объемом 0,005м3.
?) 0,6; 0,8
?) 3,0; 4,0
?) 0,2; 0,15
?) 1,0; 0,75
Вопрос id:67432
Тема/шкала: Неорганическая химия
В каких реакциях атом азота окисляется только до степени окисления +5?
?) NO2= NО + O2;
?) NO2+ O2 + КОН = KNO3 + Н2O;
?) NO2+ O2+ Н2O = HNO3;
?) NO2+ Н2O + SO2= H2SO4+ NО.
?) NO2+ 2NаОН = NaNO3 + NaNO2 + Н2O;
?) NO2+ Н2O = HNO3 + NО;
?) NO2+ HI = NО + I2+ Н2O;
Вопрос id:67436
Тема/шкала: Неорганическая химия
Какие реакции являются окислительно-восстановительными?
?) СН4 + O2 + NН3→HCN + Н2O;
?) NН3 + NаСlO→ N2H4 + NaCl + Н2O;
?) Nа2СrO7 + NаОН→N а2СrO4 + Н2O.
?) Nа2СrO4 + H2SO4→Nа2СrO7 + Na2SO4 + Н2O;
?) Li3N + Н2O→LiОН + NН3;
Вопрос id:67442
Тема/шкала: Неорганическая химия
Укажите реакции, которые не относятся к окислительно-восстановительным.
?) Al2S3 + HNO3 = Al2(SO4)3 + NO2 + H2O.
?) Al2S3 + HCl = AlCl3 + H2S;
?) Al2S3 + O2 = Al2O3 + SO2;
?) Al2S3 + Н2O = Al(OH)3 + H2S;
?) Al2S3 + Nа2СO3 + Н2O = Al(OH)3 + СO2 + Na2S;
Вопрос id:67447
Тема/шкала: Неорганическая химия
Укажите реакций которые относится к окислительно-восстановительные реакциям.
?) Al2S3 + HCl = AlCl3 + H2S;
?) Al2S3+ Н2O = Al(OH)3+ H2S ;
?) Al2S3 + Na2CO3 + H2O = Al(OH)3 + CO2 + Na2S.
?) Al2S3 + O2 = Al2O3 + SO2;
?) Al2S3 + HNO3= Al2(SO4)3 + NO2+ Н2O;
Вопрос id:67449
Тема/шкала: Неорганическая химия
Сколько молей окислителя вступает в реакцию с 7 молями восстановителя в следующей реакции? КМnO4 + Н2O2+ КОН =
?) 14
?) 12
?) 9
?) 10
Вопрос id:67450
Тема/шкала: Неорганическая химия
Какое вещество выделяется на катоде и какой будет среда раствора при электролизе водного раствора сульфата меди(II) с помощью графитового электрода?
?) сера, основной
?) медь, кислотной
?) медь, нейтральной
?) медь, основной
Вопрос id:67452
Тема/шкала: Неорганическая химия
Имеется два электролизера, первый из которых содержит 1,5 М, а второй 2,5 М раствора сульфата меди(II). Через них пропустили ток в 5 фарадея. Вычислите массы (г) образовавшихся на катодах веществ.
?) 96; 160
?) 98; 160
?) 64; 64
?) 160; 160
Вопрос id:67453
Тема/шкала: Неорганическая химия
При электролизе 800 г 10%-ного раствора сульфата меди(II) на аноде (инертный электрод) выделилось 22,4 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) вещества в растворе после электролиза.
?) 30,6
?) 24,5
?) 4,9
?) 6,7
Вопрос id:67454
Тема/шкала: Неорганическая химия
Определите коэффициент перед окислителем в следующей реакции KNO2+ KMnO4 + H2SO4= K2SO4 + МnSO4 + KNO3 + Н2O
?) 2
?) 5
?) 7
?) 20
Вопрос id:67456
Тема/шкала: Неорганическая химия
Сколько граммов кадмия выделится на катоде (инертный электрод) при электролизе 250 мл 0,4 молярного раствора сульфата кадмия током силой в 2 А в течение 19300 с (не учитывать выделение водорода)?
?) 52
?) 104
?) 11,2
?) 22,4
Вопрос id:67457
Тема/шкала: Неорганическая химия
Сколько молей воды и сульфата железа (III) образуется в реакции MnO4- + Fе2++ Н+?
?) 11:2
?) 2:14
?) 8:5
?) 5:11
Вопрос id:67458
Тема/шкала: Неорганическая химия
Сколько граммов хлора выделится на аноде (инертный электрод) при электролизе 500 г 2,34%-ного раствора хлорида натрия током силой в 2 А в течение 48250 с?
?) 3,55
?) 7,1
?) 35,5
?) 14,2
Вопрос id:67462
Тема/шкала: Неорганическая химия
Электролиз 800 г5% раствора сульфата меди(II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 23,6 г. Определите массы (г) веществ, выделившихся на инертных электродах.
?) 0,4 г водорода в катоде;
?) 4 г кислорода в аноде;
?) 6,4 г меди в катоде;
?) 3,6 г кислорода в аноде;
?) 16 г меди в катоде;
?) 7,2 г кислорода в аноде.
Вопрос id:67463
Тема/шкала: Неорганическая химия
В результате электролиза расплава хлорида металла образовалось 0,896 л хлора и 5,48 г металла. Определите, хлорид какого металла участвовал в электролизе.
?) кальций
?) барий
?) алюминий
?) натрий
Вопрос id:67465
Тема/шкала: Неорганическая химия
Сколько граммов меди выделится на катоде (инертный электрод) при пропускании 19300 Кл электричества через 500 мл 0,1 молярного раствора сульфата меди(II)?
?) 6,4
?) 12,8
?) 1,6
?) 3,2
Вопрос id:67466
Тема/шкала: Неорганическая химия
Какую массу (г) хлорида калия следует подвергнуть электролизу в водном растворе, чтобы получить 112 г гидроксида калия?
?) 149
?) 74,5
?) 223,50
?) 37,25
Вопрос id:67467
Тема/шкала: Неорганическая химия
Вычислите массу (г) серы, образующейся при пропускании через раствор, содержащий 27,65 г перманганата калия, 17,92 л (н.у.) сероводорода в присутствии серной кислоты.
?) 25,6
?) 14
?) 8
?) 20
Вопрос id:67470
Тема/шкала: Неорганическая химия
Сколько натрия (г) образуется, если при электролизе расплава хлорида натрия получено 280л (н.у.) хлора?
?) 1,15
?) 0,575
?) 575
?) 1,25
Вопрос id:67472
Тема/шкала: Неорганическая химия
При электролизе 500 г 6,8%-ного раствора нитрата серебра на аноде (инертный электрод) выделилось 22,4 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) вещества в растворе после электролиза.
?) 4,7
?) 1,9
?) 3,6
?) 2,8
Вопрос id:67473
Тема/шкала: Неорганическая химия
При электролизе 500 г 8%-ного CuSO4 на аноде (инертный электрод) выделилось 25,2 л (н.у.) газа. Вычислите массовую долю (%) вещества в растворе после электролиза.
?) 4,9
?) 5,5
?) 6,7
?) 7,4
Вопрос id:67474
Тема/шкала: Неорганическая химия
Какой объём (л) займёт (н.у.) газ, полученный при полном электролизе 24 г воды?
?) 33,6
?) 67,2
?) 44,8
?) 22,4
Вопрос id:67476
Тема/шкала: Неорганическая химия
Через первый электролизер, содержащий 1 М и второй электролизер, содержащий 2 М раствора сульфата меди(II), пропустили ток в 4 фарадея. Определите массы (г) веществ, образовавшихся на катодах.
?) 64; 64
?) 128; 128
?) 66; 128
?) 64; 128
Вопрос id:67482
Тема/шкала: Неорганическая химия
В раствор хлорида меди(II), содержащий 13,5 г соли, опустили цинковую пластинку. Если масса пластинки изменилась на 0,01 г, сколько граммов соли меди осталось в растворе?
?) 13,11
?) 12,15
?) 5,76
?) 11,15
Вопрос id:67483
Тема/шкала: Неорганическая химия
В воде растворили 96,4 г кристаллогидрата, содержащего в составе МnSO4. Определите формулу кристаллогидрата, взятого для электролиза, если для полного выделения марганца потребовалось пропустить через раствор ток силой в 5 А в течение 15440 с.
?) MnSO4 • 2H2O
?) МnSO4 • 4H2O
?) МnSO4 • 5H2O
?) МnSO4 • H2O
Вопрос id:67484
Тема/шкала: Неорганическая химия
В воде растворили 5,28 г смеси сульфатов меди(II) и кадмия. Для выделения меди и кадмия пришлось провести электролиз током силой в 0,5 А в течение 193 мин. Рассчитайте массовый (г) состав исходной смеси
?) 1,6; 3,68
?) 3,2; 2,08
?) 2,64; 2,64
?) 0,8; 4,48
Вопрос id:67485
Тема/шкала: Неорганическая химия
Смесь нитрата меди(II) и нитрата серебра по 0,1 М и объемом по 400 мл была подвергнута электролизу током силой в 4 А в течение 1930 с. Определите массу (г) оставшейся соли в растворе после электролиза.
?) 3,4
?) 11,28
?) 7,52
?) 3,76
Вопрос id:67486
Тема/шкала: Неорганическая химия
Смесь растворов нитрата меди(II) и нитрата серебра по 0,1 М и объемом по 400 мл была подвергнута электролизу током силой в 2 А в течение 1930 с. Определите массу (г) оставшейся соли в растворе после электролиза.
?) 3,76
?) 3,4
?) 11,28
?) 7,52
Вопрос id:67487
Тема/шкала: Неорганическая химия
Смесь 400 мл 0,2 молярного раствора нитрата меди(II) и 200 мл 0,2 молярного раствора нитрата серебра была подвергнута электролизу током силой в 5 А в течение 3860 с. Определите массу (г) вещества в растворе после окончания электролиза.
?) 6,3
?) 2,52
?) 18,9
?) 12,6
Вопрос id:67488
Тема/шкала: Неорганическая химия
Через 500 мл раствора, содержащего нитрат меди(II) и нитрат серебра, пропустили 3860 Кл электричества. На катоде было выделено всего 2,04 г двух металлов. Рассчитайте концентрацию (моль/л) солей в исходном растворе.
?) 0,02; 0,01
?) 0,04; 0,03
?) 0,03; 0,02
?) 0,015; 0,01
Вопрос id:67489
Тема/шкала: Неорганическая химия
Через раствор, содержащий 0,1 моль хлорида ртути(II) и 0,2 моля хлорида меди(II), пропускали ток силой в 10 А в течение 4825 с. Определите объем (л, н.у.) вещества, выделившегося на аноде (инертный электрод).
?) 17,75
?) 5,6
?) 21,3
?) 6,72
Вопрос id:67490
Тема/шкала: Неорганическая химия
В результате электролиза 100 мл раствора нитрата меди(II) и нитрата серебра током силой в 0,8 А в течение 4825 с на катоде выделилось всего 2,04 г двух металлов. Рассчитайте концентрацию (моль/л) солей в исходном растворе.
?) 0,1; 0,1
?) 0,2; 0,1
?) 0,01; 0,03
?) 0,1; 0,15
Вопрос id:67491
Тема/шкала: Неорганическая химия
73,3 г смеси Na2SO4 и CdSO4 растворили в 458,7 г воды. Для полного выделения кадмия пришлось провести электролиз током силой в 2 А в течение 24125 с. Рассчитайте концентрацию (моль/л) сульфата иона в образовавшемся растворе (р=1,25 г/мл).
?) 7,68
?) 3,8
?) 0,4
?) 1,0
Вопрос id:67493
Тема/шкала: Неорганическая химия
1,72 г смеси сульфата меди(II) и кадмия растворили в воде. Для полного выделения меди и кадмия пришлось провести электролиз током силой в 5 А в течение 386 с. Рассчитайте массы (г) составов в исходной смеси
?) 0,4; 1,32
?) 1,08; 0,64
?) 0,8; 0,92
?) 1,2; 0,52
Copyright testserver.pro 2013-2024 - AppleWebKit