Список вопросов базы знаний

В 1 л морском воды содержится ≈ 1,27 г ионов магния. Рассчитайте число ионов Mg²⁺ в 100 мл морской воды.

Железная руда содержит 44% Fе₂O₃. Найдите количество железа, содержащегося в 1 кг этой руды.

Из скольких атомов состоит молекула ртути, если плотность паров ртути относительно воздуха равна 6,92?

При взаимодействии какого объема (мл) концентрированной (щ=80%, с=1,45 г/мл) азотной кислоты с медью выделяется 1,204*10²³ молекул газа?

30 мл смеси газов N₂ и H₂ вступили в реакцию. При этом в избытке осталось 4 мл более тяжелого исходного газа. Вычислите объемную долю (%) водорода в исходной смеси.

Вычислите молекулярные числа серного ангидрида и воды, необходимых для приготовления 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты.

В какой группе и в каком периоде периодической таблицы расположен элемент со степенью окисления -1,0,+1,+3,+5,+7?

В каком ряду значение электроотрицательности элементов уменьшается справа налево?

Найдите элемент в составе гидрида, в котором массовая доля водорода равна 3,85% и высший оксид имеет формулу Э₂O₅.

Вычислите массу 0,856 л смеси газов состава СО + 4СO₂ в нормальных условиях.

Найдите формулу фторсодержащего соединения фосфора. Массовая доля фтора в этом соединении равна 70,3%.

В 750 миллионах альвеол легких человека вмещается 3 л (н.у.) воздуха. Найдите число молекул кислорода в одной альвеоле. [φ (O₂) = 0,2].

Найдите число атомов меди в 5 г монете, имеющей 64% меди.

Плотность по водороду смеси озона и азота равна 15. Найдите объемное соотношение азота и озона в смеси.

В высоком оксиде элемента, имеющего формулу водородных соединений НЭ, содержится 61,2% кислорода. Какой это элемент?

В каждой капле морской воды содержится около 50 млрд атомов золота. Если считать, что масса 16 капель равна 1 г, сколько граммов золота будет в 100 г морской воды?

Найдите число водородных атомов в 70 мл 60%-ного (р=1,5 г/мл) раствора ортофосфорной кислоты.

Определите формулу хлорида олова, если в нем содержится 37,4% хлора.

К 200 г 40%-ного раствора добавили 800 мл воды. Определите массовую долю (%) образовавшегося раствора.

Продукт, образовавшийся в результате сжигания 6,41 г фосфора при избытке кислорода, растворили в 238,32 г воды. Найдите массовую долю (%) вещества в образовавшемся растворе.

При нагревании 320 г питьевой соды её масса уменьшилась на 14,3 г. Найдите массы (г) карбоната натрия и неразложившейся питьевой соды в составе остатка.

Газы, образовавшиеся в результате нагревания 37 г смеси карбоната кальция и нитрата натрия, пропустили через раствор гидроксида кальция. Оставшийся после этого газ составил 2,24 л (н у ). Рассчитайте массовую долю (%) СаСO₃ в исходной смеси.

В течение скольких часов ток силой 6 А должен проходить через раствор, чтобы разложить 3 моль воды?

При нагревании 24,6 г неизвестного соединения без доступа воздуха образовалось 11,07 г воды и 6,9 л (н.у.) инертного сложного газообразного вещества. Найдите формулу начального соединения.

Сколько литров (н.у.) газа останется в избытке при взаимодействии 3 г водорода и 3 г кислорода?

Для восстановления 10 г оксида металла израсходовано 4,2 л водорода (н.у ). При растворении образовавшегося металла в соляной кислоте выделилось 2,8 л (н.у.) водорода. Определите формулу оксида.

При разложении 12,8 г соединения в условиях отсутствия воздуха образовалось 7,2 г воды и 4,48 л (н.у.) химически инертного простого вещества. Определите формулу исходного вещества.

При сильном нагревании карбоната кальция и нитрата калия и полном их разложении образовалось 5,72 л (н.у.) смеси газов. При пропускании этой смеси через раствор щелочи масса раствора стала больше на 8,09 г. Найдите массу (г) образовавшейся смеси.

Для восстановления 25 г оксида металла израсходовано 1,345 г углерода. При растворении в щелочи выделился водород. Найдите формулу оксида металла, взятого для реакции.

Определите массовые соотношения веществ, образовавшихся при внутренней (25%) и межмолекулярной (75%) дегидратации 1 моль этанола при 140°С при участии серной кислоты.

Укажите вещество с числом частиц, в четыре раза меньшим, чем число Авогадро.

Расположите следующие соединения в порядке возрастания радиуса атома или иона серы.

Как изменяется злектроотрицательность атомов в ряду элементов Н, Li, Nа, К, С, N, О, F ?

Как изменятся соответственно металлические, окислительные свойства, радиус и потенциал ионизации с увеличением атомной массы элемента основной подгруппы I группы?

Укажите самый тяжелый и самый легкий металл из перечисленных.
1) Br; 2) Li; 3) Hg; 4)Os; 5) Pb; 6) Al.

В каких элементах число s- и р-электронов одинаковое?

Укажите электронную конфигурацию Ni⁰ и Ni⁺³.

Как изменяется потенциал ионизации нижеперечисленных элементов?
Na, К, Rb, Cs, N, О, F

Какая соль не реагирует с щелочью натрия?

Какие свойства наблюдаются у атомов элементов главных подгрупп периодической системы с уменьшением их порядкового номера?

Найдите молекулы с наибольшими расстояниями между атомами.

В атоме каких из приведенных элементов один s- электрон переходит в d-орбиталь?

Укажите конфигурации электронов Fе⁰ и Fе⁺².

Укажите валентность и степень окисления серы в молекуле пирита.

Укажите валентность и степень окисления центрального атома в молекуле красной кровяной соли.

Укажите, в каком ряду приведена эквивалентность хлора в соединениях Cl₂, HCIO₂, AlCl₃, HClO₄.

В каких элементах встречается явление аллотропии?

В каком из следующих соединений степень окисления железа равна +2?

Определите число всех атомов в составе желтой кровяной соли, имеющей массу 11,04 г.

Какой объем (л, н.у.) займут 3,4 г вещества, если его плотность относительно водорода равна 8,5?