Вход | Регистрация

Тесты онлайн, бесплатный конструктор тестов. Психологические тестирования, тесты на проверку знаний.

Вход в систему

Список вопросов базы знаний

Химия (курс 4)

Страница:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17

Вопрос id:908311

Реакция взаимодействия натрия с водой

?) 4Na + 2H₂O = 4NaH + O₂

?) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

?) Na + H₂O = NaO + H₂

?) 2Na + 4H₂O = 2NaOH + O₂ + 3H₂

Вопрос id:908312

Реакция взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой

?) 3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

?) 8Ag + 10HNO₃ = 8AgNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

?) 8Ag + 10HNO₃ = 8AgNO₃ + N₂O + 5H₂O

?) Ag + 2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

Вопрос id:908314

Соотношение концентраций муравьиной кислоты и формиата натрия в этом растворе при рН = 2,75 (К_д(НСООН) = 1,77•10^-4) равно

?) 5:7

?) 10:1

?) 9:1

?) 13:4

Вопрос id:908315

Среда раствора сульфата алюминия

?) щелочная

?) кислая

?) нейтральная

?) слабощелочная

Вопрос id:908316

Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Al çAl³⁺ ççCu²⁺ çCu (+) равна ___ В

?) 2,00

?) -1,66

?) 0,34

?) -1,32

Вопрос id:908317

Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Cr çCr³⁺ ççHg²⁺ çHg (+) равна ___ В

?) 0,11

?) 1,59

?) -0,74

?) 0,85

Вопрос id:908318

Стандартная ЭДС гальванического элемента (-) Zn çZn²⁺ ççAg⁺ çAg (+) равна ___ В

?) 0,80

?) 0,04

?) -0,76

?) 1,56

Вопрос id:908319

Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции K₂CrO₄ + H₂O+ H₂S ® ¯Cr(OH)₃ +¯S +KOH равна

?) 16

?) 7

?) 9

?) 12

Вопрос id:908320

Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KCl + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cl₂ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O равна

?) 7

?) 55

?) 15

?) 29

Вопрос id:908321

Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ = MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ +K₂SO₄ + H₂O равна

?) 20

?) 36

?) 27

?) 30

Вопрос id:908322

Схема магниево-медного гальванического элемента

?) Mg/Mg²⁺ // Cu²⁺/Cu +

?) Cu/Cu²⁺//Mg/Mg²⁺+

?) Cu²⁺/Cu//Mg²⁺/Mg⁺ +

?) Mg²⁺/Mg // Cu²⁺/Cu +

Вопрос id:908323

Схема магниево-цинкового гальванического элемента

?) Zn/Zn²⁺//Mg/Mg²⁺+

?) Mg²⁺/Mg // Zn²⁺/Zn +

?) Mg/Mg²⁺ // Zn²⁺/Zn +

?) Zn²⁺/Zn //Mg²⁺/Mg +

Вопрос id:908324

Схема процесса электролиза водного раствора нитрата никеля(II)

?) Ni(NO₃)₂ + 2H₂O→ 2HNO₃ + H₂+O₂

?) Ni(NO₃)₂ + 2H₂O→ Ni + 2HNO₃

?) Ni(NO₃)₂ → Ni + 2HNO₃ + H₂

?) 2Ni(NO₃)₂ + 2H₂O→ 2Ni + 4HNO₃ + O₂

Вопрос id:908325

Схема цинково-серебряного гальванического элемента

?) Zn²⁺/Zn // Ag⁺/Ag +

?) Zn/Zn²⁺ // Ag⁺/Ag +

?) -Ag⁺/Ag//Zn²⁺/Zn +

?) Ag/Ag⁺//Zn/Zn²⁺+

Вопрос id:908326

Температура кристаллизации раствора глюкозы (С₆Н₁₂О₆), содержащего глюкозу массой 54 г в воде массой 250 г, составит ___ °С

?) 2,47

?) 1,23

?) -1,23

?) -2,23

Вопрос id:908327

Тип окислительно-восстановительной реакции 10FeSO₄ + 2HJO₃ + 5H₂SO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + J₂ + 6H₂O

?) особый случай

?) внутримолекулярного окисления-восстановления

?) диспропорционирования

?) межмолекулярного окисления-восстановления

Вопрос id:908328

Тип окислительно-восстановительной реакции 2КJ + O₃ + H₂SO₄ = J₂ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

?) внутримолекулярного окисления-восстановления

?) межмолекулярного окисления-восстановления

?) диспропорционирования

?) особый случай

Вопрос id:908329

Тип окислительно-восстановительной реакции 3K₂MnO₄ + 2H₂SO₄ = 2KMnO₄ + MnO₂ + 2K₂SO₄ + 2H₂O

?) внутримолекулярного окисления-восстановления

?) особый случай

?) диспропорционирования

?) межмолекулярного окисления-восстановления

Вопрос id:908330

Щелочность среды в растворах солей увеличивается в ряду

?) K₃PO₄, KCl

?) K₂HPO₄, K₃PO₄

?) RbCl , CuCl₂

?) Sr(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂

Вопрос id:908331

Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O равна___ г/моль

?) 17,0

?) 8,0

?) 34,0

?) 5,7

Вопрос id:908332

Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O равна___ г/моль

?) 98

?) 17

?) 34

?) 49

Вопрос id:908333

Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ равна ___ г/моль

?) 18,3

?) 65,0

?) 36,5

?) 32,5

Вопрос id:908334

Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cl₂ = 2NaCl равна___ г/моль

?) 71,0

?) 35,5

?) 11,5

?) 23,0

Вопрос id:908335

Эквивалентная масса окислителя в реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ равна___ г/моль

?) 14

?) 28

?) 8

?) 16

Вопрос id:908336

Эквивалентная масса окислителя в реакции 4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O равна___ г/моль

?) 36,5

?) 87,0

?) 35,5

?) 43,5

Вопрос id:908337

Электролизом водного раствора NaCl получают одновременно

?) хлор и водород

?) натрий и водород

?) хлор, водород и гидроксид натрия

?) гидроксид натрия, кислород и водород

Вопрос id:908338

Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи, - это

?) сера

?) кислород

?) азот

?) хлор

Вопрос id:908339

Атому фосфора в возбужденном состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня

?) 3s²3p³

?) 3s¹3p²3d²

?) 3s¹3p¹3d³

?) 3s¹3p³3d¹

Вопрос id:908340

Вещества с ионным типом связи - это

?) гексафторид серы, фторид амммония, фторид кислорода

?) хлорид аммония, хлорид фосфора(III), хлорид кремния(IV)

?) метан, карбонат калия, ацетилен

?) фторид калия, хлорид калия, фторид аммония

Вопрос id:908341

Вещества с ковалентной полярной связью - это

?) аммиак, фтороводород, оксид кремния(IV)

?) сероводород, сульфид магния, сульфид калия

?) метан, водород, фтор

?) хлорид фосфора(V), хлорид калия, хлорид кремния(IV)

Вопрос id:908342

Выражение константы нестойкости комплексного иона в соли [Cr(NH₃)₆]Cl₃

?) K_н= [[Cr(NH₃)₆]³⁺] / [Cl^-][[Cr(NH₃)₆]³⁺]

?) K_н= [[Cr(NH₃)₆]³⁺] / [Cr³⁺] [NH₃]⁶

?) K_н= [Cl^-][[Cr(NH₃)₆]³⁺] /[[Cr(NH₃)₆]Cl₃]

?) K_н= [Cr³⁺] [NH₃]⁶ /[[Cr(NH₃)₆]³⁺]

Вопрос id:908343

Выражение константы равновесия реакции 2CO_(г) + O_2(г) « 2CO_2(г)

?) _Кр = [CO₂] / [CO]

?) К_р = 1/[CO₂]

?) _Кр = [CO]/[CO₂]

?) _Кр = [CO₂]²/ [CO]²[O₂]

Вопрос id:908344

Выражение константы равновесия реакции 2SO_2(г) + O_2(г) « 2SO_3(г)

?) К_р = 1/[SO₂]

?) _Кр = [SO₂]/ [SO₃]

?) _Кр = [SO₃]/[SO₂]

?) К_р = [SO₃]²/[SO₂]²[O₂]

Вопрос id:908345

Выражение константы равновесия реакции C_{(графит)} + Н₂O_(г) « CO_(г) + H_2(г)

?) _Кр = [H₂O]/[CO][H₂ ]

?) _Кр = [CO][H₂ ]/[Н₂O]

?) К_р = [H₂O] / [C][H₂]

?) К_р = 1/[CO₂]

Вопрос id:908346

Выражение константы равновесия реакции CO_2(г) + CaO_(кр) « CaCO_3(кр)

?) К_р = 1/[CO₂]

?) _Кр = [CaO]/[CaCO₃]

?) _Кр = [CO₂][CaO]/[CaCO₃]

?) К_р = [CO₂]/[CaCO₃]

Вопрос id:908347

Длина связи в ряду H₂Te → H₂Se → H₂S

?) уменьшается

?) увеличивается

?) сначала увеличивается, а затем уменьшается

?) не изменяется

Вопрос id:908348

Длина связи увеличивается в ряду

?) SnCl₄, SiCl₄

?) ClF₃, BrF₃

?) C₂H₆, C₂H₄

?) PCl₅, PF₅

Вопрос id:908349

Длина связи уменьшается в ряду

?) ClF, HCl, HF

?) CO₂, SO₂, J₂O₅

?) H₂O, NH₃, SiH₄

?) HF, H₂, HCl

Вопрос id:908350

Длина связи Э-Сl увеличивается в ряду хлорид

?) углерода(IV), хлорид сурьмы(III)

?) олова(IV), хлорид фосфора(V)

?) мышьяка(III), хлорид фосфора(III)

?) ванадия(III), хлорид бора(III)

Вопрос id:908351

Для увеличения скорости реакции в 81 раз (температурный коэффициент равен 3) температуру газообразной смеси следует повысить на ___^оС

?) 40

?) 50

?) 20

?) 30

Вопрос id:908352

Если в оксиде массой 2,0 г содержится металл массой 1,48 г, то мольная масса металла(I) и оксида, соответственно, равны ___ г/моль

?) 23 и 62

?) 23 и 31

?) 16 и 46

?) 32 и 48

Вопрос id:908353

Если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г, то эквивалентные массы металла и оксида, соответственно, равны ___ г/моль

?) 32 и 48

?) 23 и 48

?) 24 и 32

?) 23 и 31

Вопрос id:908354

Если относительная плотность газа по азоту равна 1,5, то молярная масса газа равна ___ г/моль

?) 29

?) 64

?) 42

?) 14

Вопрос id:908355

Если относительная плотность газа по воздуху равна 2,21, то его молярная масса равна___ г/моль

?) 29

?) 64

?) 14

?) 42

Вопрос id:908356

Если при 15°С и давлении 95600 Па газ занимает объем 800 см³, то объем газа при н.у. равен ___ см³

?) 962

?) 831

?) 715

?) 546

Вопрос id:908357

Если при н.у. газ занимает объем 773 см³, то объем, который займет газ при 0^оС и давлении 93,3 кПа, равен ___ см³

?) _507,3

?) _945,7

?) _673,8

?) _839,5

Вопрос id:908358

Если при повышении температуры на 40°С скорость реакции увеличилась в 16 раз, то температурный коэффициент скорости реакции равен

?) 2

?) 4

?) 6

?) 3

Вопрос id:908359

Если при повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 64 раза, то температурный коэффициент скорости реакции равен

?) 3

?) 8

?) 4

?) 2

Вопрос id:908360

Если при разложении карбоната магния выделяется 100,9 кДж тепла (rH°(MgO) = = -601,5 кДж/моль, rH°(СО₂) = -393,5 кДж/моль), то теплота образования карбоната магния равна ___ кДж/моль

?) -894,1

?) -1095,9

?) -208,0

?) +308,9

Вопрос id:908361

Если равновесные концентрации равны (моль/дм³): [N₂] = 0,4; [N₂O] = 0,2; [CO₂] =0,06, то константа равновесия реакции C_{(графит)}+ 2N₂O_(г) = CO_2(г) + 2N_2(г) равна

?) 0,16

?) 0,24

?) 0,32

?) 0,40

Страница:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17