Список вопросов базы знаний

атом

электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов

вещество

наименьшая электронейтральная совокупность атомов, образующих определенную структуру с помощью химических связей

молекула

любая совокупность атомов и молекул

закон сохранения массы веществ

правило, согласно которому в равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул

закон Авогадро

правило, согласно которому каждое чистое соединение независимо от способа его получения всегда имеет один и тот же состав

закон постоянства состава

правило, согласно которому масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции

правило Гунда

правило, согласно которому в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы

принцип наименьшей энергии

правило, согласно которому в атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной

принцип Паули (запрет)

правило, согласно которому при данном значении l (т.е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным

магнитное спиновое число

число, которое определяет общую энергию электрона и размеры электронных облаков и может принимать любые целые значения, начиная с единицы

магнитное квантовое число

проекция спина на ось z, которая может иметь лишь два значения: т_s = +1/2 или т_s = -1/2

главное квантовое число

число, которое характеризует ориентацию орбитали в пространстве, выражая проекцию орбитального момента импульса на направление магнитного поля; m_l может принимать значения любых целых чисел, как положительных, так и отрицательных, от – 1 до +1, включая 0

спин

количество вещества системы, которое содержит столько определенных структурных элементов (молекул, атомов, ионов, электронов и т.д.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода ¹²С

орбиталь

совокупность положений электрона в атоме, т.е. область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона

моль

собственный момент импульса электрона, не связанный с движением в пространстве. Для всех электронов его абсолютное значение всегда равно s = 1/2

ионная связь

число структурных элементов (атомов, молекул, ионов и др.) в системе

ковалентная связь

связь, осуществляемая за счет образования электронных пар, в одинаковой мере принадлежащих обоим атомам

количество вещества

осуществляется в результате образования и электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов

комплексные соединения

вид атомов с определенным зарядом ядра

изотопы

соединения сложного состава, у которых можно выделить центральный атом (комплексообразователь) и непосредственно связанные с ним молекулы или ионы (лиганды)

химический элемент

атомы одного и того же элемента, имеющие разную массу (массовое число)

кратность (порядок) связи

число мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере комплекса

координационная емкость лиганда

расстояние между ядрами атомов в молекуле

длина химической связи

число связей, образующихся между атомами

энергия связи

количество энергии, выделяющейся при образовании химической связи

электроотрицательность

энергия, которую необходимо затратить для отрыва и удаления электрона от атома, иона или молекулы

энергия ионизации

полусумма энергии ионизации и сродства к электрону

радиоактивность

самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в изотоп другого элемента, сопровождающееся испусканием элементарных частиц или ядер

анизотропность

идентичность свойств в любой точке, тождественность свойств по любому из выбранных направлений

изотропность

зависимость свойств от направления

полярная ковалентная связь

химическая связь, образованная парой электронов, которые смещены к одному из ядер атомов

относительная молекулярная масса

отношение абсолютной массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С

относительная атомная масса

отношение абсолютной массы атома к 1/12 части абсолютной массы атома изотопа углерода ¹²С

периодический закон

правило, согласно которому свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома (порядкового номера элемента)

побочное (орбитальное) квантовое число

характеризует различное энергетическое состояние электронов на данном уровне, определяет форму электронного облака, а также орбитальный момент р – момент импульса электрона при его вращении вокруг ядра. Это квантовое число может принимать целочисленные значения от 0 до n – 1

координационное число

число мест во внутренней сфере комплексного соединения или число мест вокруг комплексообразователя, на которых могут разместиться лиганды

валентные электроны

электроны, принимающие участие в образовании химических связей

боровский радиус

энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу

сродство к электрону

радиус внутренней орбиты атома водорода